de cálcio e ácidos inorgânicos, como, por exemplo, ácido nítrico, ácido clorídrico ou ácido sulfúrico. Abaixo está a reação química que envolve o uso deste último ácido:
Ca3 (PO4) 2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4
Já o processo térmico envolve a obtenção do anidrido fosfórico a partir do fósforo elementar. Uma vez formado, o anidrido deve então ser hidratado até que o ácido ortofosfórico seja obtido, conforme ilustrado na seguinte reação:
P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4
Este último processo geralmente dá origem a um ácido ortofosfórico mais puro do que o processo úmido.
ambiental, aparece como um sólido branco que derrete a uma temperatura de cerca de 42 ° C.
No entanto, o ácido fosfórico é geralmente comercializado na forma de uma solução aquosa concentrada a 85%. É uma solução incolor, inodora e não volátil, mas corrosiva e de consistência bastante densa, quase "xaroposa".
Além de ser solúvel em água, o ácido ortofosfórico também é solúvel em etanol, não sendo explosivo nem inflamável, mas devido à sua corrosividade para a pele e mucosas, deve ser manuseado com muito cuidado.
para favorecer a adesão de materiais de cimentação para cápsulas, pontes, folheados, recheios, etc. Neste contexto, o ácido ortofosfórico é geralmente utilizado em soluções a 37%.
